中学1+1同步讲解与测试高中化学必修2 pdf epub mobi txt 电子书 下载 2026

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isbn号码:9787201054254

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《高中化学必修2：原子结构、元素周期律与物质的分类》 核心内容概述： 本书深入剖析高中化学必修模块第二部分“原子结构、元素周期律与物质的分类”的教学内容，旨在为广大高中生提供一套全面、系统、易于理解的学习资源。全书紧扣课程标准，以知识点为核心，通过详实的讲解、精选的例题和有针对性的练习，帮助学生扎实掌握本模块的核心概念和基本方法，为后续化学学习奠定坚实基础。 第一部分：原子结构 本部分重点讲解了原子的构成、原子核外电子排布以及元素周期律的微观基础。 微粒的构成——认识原子： 原子： 介绍原子的概念，它是化学变化中的最小粒子（在化学变化中不可分割），并回顾其基本结构——原子核与核外电子。 原子核： 详细讲解原子核由质子和中子组成，并介绍它们的电荷、质量等基本性质。重点阐述质子数决定了元素的种类。 电子： 阐述电子的质量很小，带负电荷，其数量在不显电性的原子中等于质子数。 核素与同位素： 引入核素的概念，即具有相同质子数和相同中子数的原子。在此基础上，详细讲解同位素，即质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，并列举氢元素（氕、氘、氚）的例子，说明同位素在核科学、医学等领域的应用。 相对原子质量： 介绍相对原子质量的概念，它是以碳-12原子质量的1/12为标准来测定的，并说明它与原子核内质子数和中子数的宏观关系。 核外电子的运动——电子排布： 电子层与电子亚层： 介绍电子在原子核外不是任意运动的，而是分布在不同的电子层（能级）上。每个电子层又可以细分为若干电子亚层（轨道）。 电子云模型： 引入电子云的概念，形象地描述了电子在原子核外运动的概率分布区域，强调了电子的波动性和不确定性。 电子排布的规则： 详细讲解电子排布遵循的三个基本原则： 能量最低原理： 电子总是优先填充能量较低的电子层和电子亚层。 泡利不相容原理： 在同一原子中，不可能有两个电子具有完全相同的四个量子数，这意味着一个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。 洪特规则： 在填充等能级的电子亚层时，电子会尽可能分开占据各个轨道，并且自旋方向相同，以使体系能量最低。 重要元素的电子排布： 通过列举前20号元素（或更少）的电子排布图和简化的电子排布式，帮助学生理解和掌握电子排布规则的应用。例如，对氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙等元素的核外电子排布进行详细讲解。 电子排布与元素性质的联系： 初步探讨最外层电子排布与元素化学性质的初步关系，例如，最外层电子数较少的容易失电子形成阳离子，最外层电子数较多的容易得电子形成阴离子。 第二部分：元素周期律 本部分是理解元素性质递变规律和预测元素性质的关键，着重讲解元素周期律的内涵和外延。 元素周期律的发现与体现： 元素周期表的结构： 详细介绍元素周期表的横行（周期）和竖列（族）的划分，说明周期数与最高能层数的关系，族数与最外层电子数的关系。 周期： 讲解同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的性质发生周期性的变化，如金属性、非金属性、最高正价、最低负价等。 族： 讲解同一主族的元素，从上到下，随着原子序数的递增，元素的性质也发生周期性的变化，但变化规律与周期内有所不同。重点讲解主族的变化规律。 元素周期表中的一些特殊区域： 提及稀有气体、卤族、碱金属、碱土金属等典型区域，及其元素的共同性质。 元素性质递变规律： 金属性与非金属性的变化： 金属性： 阐述同一周期从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族从上到下，金属性逐渐增强。 非金属性： 阐述同一周期从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱。 判断金属性强弱的依据： 介绍一些判断依据，如单质与水或酸反应的剧烈程度，最高价氧化物对应水化物的酸碱性（碱性增强/减弱），得电子能力强弱等。 原子半径的变化： 同一周期： 从左到右，原子半径逐渐减小（因为核电荷数增加，核对外层电子的吸引力增强）。 同一主族： 从上到下，原子半径逐渐增大（因为电子层数增加）。 电负性（可选，根据教材深度）： 如果教材涉及，则介绍电负性的概念，即元素原子吸引成键电子对的能力，及其在周期表中的递变规律。 最高正化合价与最低负化合价： 最高正价： 主族元素最高正化合价等于其最外层电子数（稀有气体除外）。 最低负价： 主族元素最低负价等于最外层电子数减去8。 递变规律： 结合周期表，分析最高正负化合价在周期和族中的变化趋势。 元素周期律的应用： 预测元素性质： 利用元素在周期表中的位置，预测未知元素的物理性质和化学性质。 解释化合物性质： 解释一些化合物的性质与其组成元素在周期表中的位置的关系。 第三部分：物质的分类 本部分旨在建立学生对化学物质进行科学分类的认知体系，为理解和研究物质性质打下基础。 物质的组成与性质： 纯净物与混合物： 再次强调纯净物和混合物的区别，以及它们在组成和性质上的不同。 单质与化合物： 详细讲解单质（由同种元素组成的纯净物）和化合物（由不同种元素组成的纯净物）的概念。 氧化物、酸、碱、盐： 氧化物： 定义为两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。区分金属氧化物和非金属氧化物，以及酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 酸： 按照电离理论，介绍电离时产生的阳离子全是H+的化合物。讲解强酸和弱酸，以及常见酸的性质。 碱： 按照电离理论，介绍电离时产生的阴离子全是OH-的化合物。讲解强碱和弱碱，以及常见碱的性质。 盐： 按照电离理论，介绍电离时产生的阳离子是金属离子（或NH4+）和阴离子是酸根离子的化合物。讲解盐的分类（如酸式盐、正盐），以及常见的盐的性质。 酸、碱、盐之间的关系： 通过复分解反应的例子，说明它们之间的相互转化关系。 物质的分类方法： 按组成分类： 纯净物（单质、化合物）和混合物。 按结构分类（进阶）： 离子化合物、分子化合物、原子晶体、分子晶体、金属晶体（此部分可根据教材的深度进行讲解）。 按性质分类： 酸、碱、盐、氧化物，以及根据元素的金属性和非金属性进行的分类。 物质分类在化学研究中的意义： 简化研究对象： 通过分类，可以对大量物质进行归纳和概括，提高研究效率。 预测性质： 根据物质所属的类别，可以预测其可能具有的性质。 指导合成与应用： 为化学合成和物质应用提供理论指导。 学习建议： 1. 基础扎实： 务必理解原子结构的基本概念，如质子数、中子数、电子数、电子层、电子亚层等。 2. 熟练掌握电子排布： 电子排布是理解元素性质的基础，需要反复练习，掌握其规则和应用。 3. 理解元素周期律： 元素周期律是贯穿高中化学的重要规律，要理解其内涵，并学会利用周期表预测元素性质。 4. 建立分类思维： 养成将物质进行科学分类的习惯，有助于理清知识脉络，形成化学概念体系。 5. 多做练习： 结合例题和练习题，巩固所学知识，检验学习效果。 6. 联系实际： 尝试将所学知识与生活中的化学现象联系起来，增强学习的趣味性和实用性。 本书旨在帮助学生构建起对原子结构、元素周期律和物质分类的清晰认知框架，为后续更深入的化学学习打下坚实的基础。

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