第1章绪论1
11化工热力学的范畴和任务1
111化工热力学发展简述1
112热力学的基础1
113化工热力学的研究范畴和在过程开发中的作用2
12经典热力学的特点和分子热力学的兴起6
121经典热力学的特点6
122分子热力学的兴起7
13化学工程师需要热力学8
参考文献10
第2章流体的压力、体积、温度关系：状态方程式11
21纯物质的pVT行为11
22流体的状态方程式12
221理想气体方程式12
222维里（Virial）方程式13
223立方型方程式14
224多参数状态方程式20
23对应态原理的应用21
231普遍化状态方程式21
232两参数普遍化压缩因子图23
233偏心因子与三参数压缩因子图24
234普遍化第二维里系数关联式27
235立方型状态方程的对比形式29
*236临界参数和偏心因子的估算30
24液体的ｐVT关系36
241Rackett方程式36
242YenWoods关系式36
243Lydersen，Greenkorn和Hougen对应态法36
*244基团贡献法38
25真实气体混合物41
251混合规则和组合规则41
252Amagat定律和普遍化压缩因子图联用42
253混合物的状态方程式43
*26立方型状态方程的剖析45
261vdW方程的合理化分析45
262RK方程在工程应用中的进程48
263其他的立方型状态方程52
习题58
参考文献58
第3章纯流体的热力学性质计算59
31热力学关系式59
311热力学基本方程式59
312Maxwell关系式59
32以T、p为变量的焓变和熵变计算60
33剩余性质61
331自由焓可作为母函数61
332剩余性质的引入62
333剩余性质与偏离性质的异同63
34用剩余性质计算气体热力学性质63
341真实气体的焓和熵63
342用普遍化关联计算剩余性质66
343用状态方程计算剩余性质74
35液体的热力学性质77
351以T和p为变量表达焓变和熵变77
352以T和V为变量表达内能、熵的变化78
36两相系统81
361Clapeyron方程式81
*362蒸气压估算82
*363汽化焓估算88
习题92
参考文献93
第4章热力学第一定律及其应用94
41闭系非流动过程的能量平衡94
42开系流动过程的能量平衡94
43稳流过程的能量平衡96
43１开系稳流过程的能量平衡式96
432稳流过程能量平衡式的简化形式及其应用98
433轴功103
434热量衡算107
44气体压缩过程111
441压缩过程热力学分析111
442单级压缩机可逆轴功的计算112
443多级压缩功的计算115
444气体压缩的实际功耗116
445叶轮式压缩机117
习题117
参考文献118第5章热力循环——热力学第二定律及其应用119
51热力学第二定律119
52熵120
５2１热力学第二定律用于闭系122
522孤立系统熵平衡式123
523开系熵平衡式124
53热力学图表及其应用126
531ＴＳ图的构成和性质127
532焓熵图(ｈｓ图)132
533压焓图(ph图)132
54水蒸气动力循环132
541卡诺循环132
542朗肯(Rankine)循环134
543朗肯循环的改进136
55制冷139
551制冷原理与逆卡诺循环139
552蒸气压缩制冷循环141
553吸收式制冷循环143
554制冷工质的选择144
56热泵145
习题146
参考文献147
第6章化工过程热力学分析149
61基础理论149
611能量的级别149
612理想功Wid151
613不可逆过程的损耗功ＷＬ157
62化工单元过程的热力学分析160
621流体流动过程160
622传热过程161
623分离过程163
624化学反应过程164
63三种常规的过程热力学分析法167
631与167
632两种损失和两种效率174
633三种常规的热力学分析法汇总176
64节能理论进展和合理用能184
641分析法的理论进展184
*642非平衡热力学分析法简介186
643过程系统节能的夹点技术简介191
644合理用能基本原则194
习题194
参考文献196
第7章溶液热力学基础197
71溶液的热力学性质197
711均相敞开系统的热力学关系式和化学位197
712偏摩尔性质199
713偏摩尔性质的计算200
72逸度和逸度系数203
721定义203
722纯气体逸度204
723凝聚态物质的逸度209
724混合物中组分的逸度和逸度系数210
725温度和压力对逸度的影响216
73理想溶液和标准态217
74流体均相混合时的性质变化219
741混合体积变化220
742混合过程的焓变和焓浓图221
743过量热力学性质224
75活度和活度系数226
751定义226
752标准态和归一化227
753温度和压力对活度系数的影响228
76吉布斯杜亥姆（GibbsDuhem）方程229
77活度系数模型231
771非理想溶液的过量自由焓与活度系数231
772正规溶液理论232
773Wohl型方程234
774聚合物溶液的似晶格理论（QuasiLattice Theory）235
775局部组成型方程236
78电解质溶液热力学简介238
781活度、活度系数和标准态238
782渗透系数和过量自由焓239
783电解质溶液的活度系数模型240
习题241
参考文献243
第8章流体相平衡244
81相平衡基础244
811相平衡的判据244
812Gibbs相律245
813状态方程法处理相平衡246
814活度系数法处理相平衡247
815两类相平衡处理方法的比较250
82汽液平衡250
821相平衡处理方法的简化250
822二元汽液平衡相图252
823汽液平衡计算类型254
824活度系数法计算汽液平衡256
*825状态方程法计算汽液平衡263
826热力学一致性检验264
83气液平衡268
831含超临界组分系统的热力学268
832用状态方程计算气液平衡272
84液液平衡273
841部分互溶系统的热力学274
842液液平衡相图276
843液液平衡计算277
*844物质的萃取和分配——液液平衡的应用281
85液固平衡和气（汽）固平衡283
851液固平衡及固体在液体中的溶解度283
*852气（汽）固平衡及固体在气体中的溶解度287
*853液体或气体在固态聚合物中的溶解度288
86基团贡献法估算相平衡289
861相平衡的估算方法290
*862基团贡献法估算相平衡290
习题293
参考文献295
第9章化学反应平衡296
91化学计量学和反应进度296
92均相化学反应平衡299
921化学反应平衡的判据和约束条件300
922化学反应平衡常数与温度的关系300
923真实气体混合物中的反应平衡302
924液相混合物中的反应平衡305
93非均相化学反应平衡308
931不考虑相平衡的非均相化学反应309
932考虑相平衡的非均相化学反应310
933缔合或溶剂化系统的相平衡热力学316
94复杂化学反应平衡320
941化学反应系统的相律320
942复杂化学反应平衡问题的分析323
943复杂化学反应平衡计算——平衡常数法325
944复杂化学反应平衡计算——最小自由焓法326
习题329
参考文献331附录一附表332
附表1临界常数和偏心因子332
附表2理想气体热容333
附表3水蒸气热力学性质(水蒸气表)334
附表4一些物质的热力学函数342
附表5龟山吉田环境模型的元素化学346
附表6主要的无机和有机化合物的摩尔标准化学ＥＸＣ以及温度修正系数ξ（ＥＸＣ用龟山吉田环境模型计算)347
附表7流体的普遍化数据348
附表8单位换算表357
附表9*推算298K时有机化合物的偏心因子和液体摩尔体积所用的一阶基团贡献值358
附表10*推算298K时有机化合物的偏心因子和液体摩尔体积所用的二阶基团贡献值359
附录二热力学平均温度的推导360
附录三组分逸度系数方程式的推导361
· · · · · · (收起)