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一 化学基本概念
1.现行中学课本中提到的化学家有哪些？
2.氧化一还原反应的特征、实质是什么？
3.常见的氧化剂和常见的还原剂有哪些？
4.如何表示氧化－还原反应中电子转移的
方向和数目？
5.氧化－还原反应与四种基本反应类型的
关系是什么？
6.常见氧化－还原反应的类型有哪些？
7.配平氧化－还原反应方程式的步骤是什
么？
8.怎样正确使用离子－电子法配平氧化－还
原方程式？
9.配平氧化－还原反应方程式常出现的错
误有哪些？
10.使用摩尔要注意什么问题？
11.摩尔质量、物质的量、物质的质量、微
粒数之间有什么联系？
12.物质的质量和物质的量有什么区别？
13.阿佛加德罗定律有何应用？
14.热化学反应方程式的特点是什么？
15在标准状态下为什么1摩任何气体的体
积都约是22.4升？
16.怎样使用电子式？
17.氧和硫是否有同素异形体？其分子组成
和结构是怎样的？
18.微溶化合物在离子方程式中应如何书
写？
19离子反应是否一定用离子方程式表示？
20.在可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐参加的离
子反应式中，书写生成物的规律是什么？
21.如何正确书写盐类水解的离子方程式？
22.复盐与络盐有什么不同？
23.酸的浓度和酸度有何区别？
24.酸性氧化物能否与酸发生反应？
25.几种基本的反应热是什么？
二 化学基本理论
26.怎样描述原子核外电子运动？
27.必须从哪几个方面来描述原子核外电子
的运动状态？
28.原子核外电子排布应遵循哪些规律？
29.元素与同位素有什么联系和区别？
30.同周期 同主族元素性质有什么递变规
律？
31.怎样判断金属性或非金属性强弱？
32.什么叫离子键和共价键？
33.怎样比较原子半径和离子半径的大小？
34.怎样应用化学键的三个参数？
35.键能有什么应用？
36.怎样判断一个分子是极性分子还是非极
性分子？
37.分子间作用力是怎样形成的？
38.为什么原子晶体的硬度很大，熔点很
高，离子晶体次之，而分子晶体的硬度
很小，熔点很低？
39.什么叫电离能？电子亲合能？电负性？
40.为什么说NaCl只表示氯化钠的组成，而
不是它的分子式？
41.金属为什么具有一些共同的物理性质？
42.影响化学反应速度的因素是什么？
43.怎样表示化学反应速度？
44.怎样结合实际正确理解化学平衡状态的
实质和特点？
45.平衡体系的总压强增大时，平衡一定向
着气体体积缩小的方向移动吗？
46.在平衡体系中增大某一反应物的浓度时
生成物在混和物中的百分含量一定增大
吗？
47.怎样解有关化学平衡的图形习题？
48.强电解质溶液的导电性是否一定比弱电
解质溶液的导电性强？
49.电解质溶液的导电与金属的导电有何不
同？
50.氢氧化钠和硫酸都是强电解质，为什么
熔融态氢氧化钠能导电，而纯硫酸不导
电？
51.氧化物熔化后能否导电（BaO等）？是否
为电解质？
52.中和滴定时，由于操作不当，常常会使
待测液的浓度偏高或偏低，如何判断？
53.酸式盐的水溶液为什么不一定显酸性？
54.在酸碱中和滴定时，应如何正确地选用
指示剂？
55.电解水时为什么所收集的氢气和氧气体
积之比不恰是2：1？・
56.为什么有些盐类从溶液中结晶时带有结
晶水，有的则不含结晶水？
57.盐类水解的实质是什么？
58.在浓碱和浓酸中酚酞指示剂的颜色是如
何变化的？
59.难溶的盐和受热易分解的碱如：BaSO4、
CaCO3和Fe（OH）3、Cu（OH）2等为何属于
电解质？而CI2、NH3、SO2的水溶液能
导电，为什么不是电解质呢？
60.AICI3和Na2S两种盐溶液反应，是否会
生成A12S3和NaCI两种新盐呢？
61.泡沫灭火器中AI2（SO4）3与NaHCO3的反
应是否是水解反应的结果呢？
62.为什么在非金属上也能进行电镀？
63.在镀锌时，为什么不是H＋得电子，而
是锌得电子？
64.加水稀释弱电解质的稀溶液时，电离平
衡将向正反应方向移动，溶液的导电性
如何变化？
65.常见电解质怎样分类？
66.怎样划分强、弱电解质？
67.酸和碱都有强弱之分，盐有否强弱之分
呢？
68.电极的符号正极、负极与阴极 阳极有
何区别？
69.是否两种不同金属连接在一起，置于电
解质溶液中都可以构成原电池？
70.电解食盐溶液时，为什么在阴极区酚酞
试剂变红？
71.为什么纯锌没有含杂质的锌与稀硫酸反
应放出氢气的速度快？
72.在极性键化合物中，极性键的强弱与其
在水溶液中的电离度大小是否有联系？
73.怎样比较相同强碱与不同弱酸所生成盐
溶液的pH值大小呢？
74.相同摩尔浓度的KOH和Ca（OH）2溶液的
pH值哪一个大？为什么？
75.在哪些情况下应考虑盐的水解？
三 元素及其化合物
76.氯气具有哪些性质？
77.为什么新制的氯水，既有氯气的性质
又有盐酸和次氯酸的性质？
78.漂白粉中有效氯是怎样测定的？
79.磷在氯气中燃烧形成的白色烟雾是什么
物质？
80.为什么可以用排饱和食盐水收集氯气？
81.如何排氢卤酸的酸性强弱顺序？
82.卤族元素原子结构的差异及性质的递变
规律是什么？
83.钠在下列四种条件下反应，其产物是否
相同？
84.将一块金属钠久置于空气中，它的生成
物是什么？
85.氧化钠 过氧化钠的结构、性质有什么
不同？
86.把金属钠放入CuSO4稀溶液中，有什么
现象？
87.把金属钠投入盐酸溶液或稀硫酸溶液，
钠是同酸反应还是同水反应？
88.为什么金属钠与水反应会很剧烈？
89.金属钠有哪些用途？
90.为什么钠在氧气中燃烧时，生成的产物
是过氧化钠？
91.氧化钠 过氧化钠，过氧化氢的电子式
和结构式是怎样的？
92.为什么氢氧化钠、碳酸钠或其它碱不能
储存在带玻璃塞的瓶中？
93.为什么Na2CO3稳定，NaHCO3不稳定，
而H2CO3最不稳定呢？
94.纯碱的溶解度为什么比小苏打的溶解
度大？
95.大苏打、苏打、小苏打是一回事吗？
96.为什么NaHCO3与酸的反应较Na2CO3与
酸的反应快？
97.碱金属的密度一般是随着原子序数的增
加而增大，为什么在钠与钾这里出现
反常？
98.碱金属的硬度 熔点和沸点为什么都比
较低？
99.钠与FcCl3溶液反应为什么生成Fc（OH）3
而不生成Fc（OH），？
100.CuSO4溶液与NaOH溶液相互反应的现
象是什么？
101.碱金属氧化物M2O 过氧化物M2O2超
氧化物MO2的稳定性有什么不同？
102.为什么在灼烧碱金属或是它们的化合物
时火焰呈不同的颜色？
103.排列在周期表中的元素中，金属性最强
的金属是艳还是钫？
104.铷和铯为什么可用作光电管材料？
105.锂是否也应保存在煤油里？
106.水合的锂盐、钠盐较常见，而钾盐较
少，而水合的铷和铯盐更少，这是为
什么？
107.碱金属在不同条件下与氧气反应，其生
成物是否相同？
108.发烟硫酸 纯硫酸 浓硫酸 稀硫酸有
何区别和联系？
109.稀释浓硫酸时，为什么放出大量的热？
110.锌粒与稀硫酸反应制氢气时，锌粒为什
么变黑？
111.工业上制备硫酸，为什么用98.3％硫酸
傈收SO3，而不用水或其它浓度的
硫酸？
112.二氧化硫能使品红溶液、溴水和高锰酸
钾溶液褪色，其原理是否相同？
113.氢硫酸和亚硫酸都能使石蕊试液变红，
当两种溶液受热时 红色又都消失，原
因是什么？
114.浓硫酸能干燥哪些气体？为什么能干燥
氧化硫气体？
115.氯气和二氧化硫气体用湿润的蓝色石蕊
试纸检验，其现象是否均是“先变红后
变白”呢？
116.往Na2SO3溶液中加入EaCl2溶液，所生
成的沉淀能完全溶于硝酸吗？
117.浓硫酸、亚硫酸 氢硫酸、浓盐酸能否
长时间露置在空气中？
118.酸雨是怎样形成的？有何主要危害？
119.实验室制取二氧化硫时，为什么不能用
启普发生器，为什么不能选用硝酸，怎
样检验二氧化硫是否收集满？
120.为什么不能用硝酸或浓硫酸跟硫化亚铁
反应制取硫化氢？
121.硫化氢中毒的原因？
122.浓硫酸与铜反应时，生成的黑色固体物
质是氧化铜吗？
123.浓硫酸的脱水性和吸水性的区别是
什么？
124.浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？
125.硫酸与金属单质、非金属单质反应有何
规律？
126.浓硫酸能把硫氧化成SO2，为什么H2S
通入浓硫酸的产物却常常是S和SO2？
127.生石膏 熟石膏有什么不同？
128.如何检验未知液中含有SO（2－4）离子？
129.如何检验未知溶液中含有SO（2－3）离子？
130.二氧化硫的漂白与氯气的漂白有何
不同？
131.铜与浓硫酸反应中，如何证明浓硫酸既
体现了它的氧化性，又体现了酸性？
132.酸的氧化性、酸性、氧化性酸这些概念
有何区别？
133.硫酸盐有哪些性质是相似的？
134.如何比较SO2H2SO3、 亚硫酸盐
（M2SO3）的氧化还原性？
135.亚硫酸酸式盐与正盐性质如何比较？
136.木炭、二氧化硫、氯气都能使品红溶液
褪色，其褪色原因相同吗？
137.氮气稳定的原因是什么？
138.工业上生产氮气与实验室中制取氮气有
什么不同？
285.如何除去二氧化碳与二氧化硫混和气体
中的二氧化碳（或二氧化硫）呢？
286.物质的检验、鉴别 鉴定有何区别？
287.气体的制取和酸的选择、发生器的装置
有何关系？
288.如何提高焰色反应的实验效果？
289.如何证明硫能与氢气化合生成H2S
气体？
290.实验室制取硫化氢气体为什么不能用浓
硫酸和硝酸？
291.怎样进行气体的净化与干燥？
292.实验室制取的二氧化碳气体中常含有少
量的氧气、水蒸气、硫化氢、二氧化硫
等杂质气体，如何除去气体杂质制得干
燥的二氧化碳？
293.实验室制取氨气应注意什么？
294.怎样鉴别溴蒸气和二氧化氮？
295.氨催化氧化实验成败的关键是什么？
296.怎样检验NO3－离子？
297.用什么方法检验PO（3－4）的存在？
298.用哪些方法可以鉴定Fe3＋和Fe2＋？
299.怎样用KSCN和必要无机试剂检验
Fe2十？
300.怎样证明铁在冷浓HNO3、 浓H2SO4中
钝化？
· · · · · · (收起)
读后感
评分
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用户评价
我花费了大量时间研究这本书的配套资源和辅助设计。内嵌的二维码链接到了一些高清的实验视频和动态模拟动画，这对于理解那些在课本上难以想象的微观过程，比如分子运动或者电化学反应中的电子得失，起到了决定性的作用。很多化学概念，只有通过动态的视角才能真正被大脑所接受。此外，书后附带的“错题分析与回顾手册”设计得非常巧妙，它不是简单地重复课本内容，而是提供了一个结构化的模板，引导读者记录自己的薄弱环节、错误类型以及正确的思维路径。这种强迫性的自我反思机制，有效地避免了“刷题而不思”的低效学习模式，让每一次的错误都变成了宝贵的学习财富，确保知识点的查漏补缺真正落到实处。
评分这本书在知识的广度和深度上达到了一个令人惊叹的平衡点。它既没有为了追求深度而牺牲了对基础概念的夯实，也没有因为追求广度而流于表面。特别是对一些边缘性、易混淆的知识点，比如同位素的性质差异、同分异构体的命名规则等，作者的处理方式显得尤为老道。它们没有被草草带过，而是被放置在专门的“易错点聚焦”板块中，通过对比的形式进行阐释，清晰地标明了两者之间的细微差别和应用场景。这种精细化的处理，极大地提升了学习的准确性，有效减少了临考时的粗心失误。可以说，这本书不仅仅是一本教材或习题集，更像是一份精心策划的“化学学习地图”，为我指明了高中化学学习中所有可能出现的弯路和捷径，让人感到踏实和自信。
评分这本书的排版真是让人眼前一亮。封面设计简洁大方，内页的纸张质量也相当不错，拿在手里有分量感，阅读起来非常舒适。我最欣赏的是它在知识点的组织方式上非常清晰。每一部分都有明确的章节划分，内容层层递进，不像有些参考书那样杂乱无章。比如在讲解有机化学反应机理的时候，作者没有一股脑地堆砌复杂的公式，而是通过图文并茂的方式，把每一步的电子转移和成键过程描绘得栩栩如生。这对于我这种常常在复杂反应中迷失方向的理科生来说，简直是福音。而且，书中的例题设计也很有针对性，不仅覆盖了基础知识的考察，还巧妙地融入了一些创新性的、需要深度思考的难题，让人在解题过程中不断挑战自我，提高了解决实际问题的能力。每道题的解析都详尽入微，连一些看似微不足道的细节都会被深入剖析，这点对于巩固理解非常有帮助。
评分作为一本应试参考资料，它的实用价值是毋庸置疑的。我特别关注它对历年高考真题的收录和解析深度。这本书并没有简单地罗列题目，而是对每道真题进行了“庖丁解牛”式的剖析，不仅给出了标准答案，更重要的是，它深入挖掘了出题者的考察意图，并总结了同类题型的常见陷阱和得分技巧。例如，在处理化学计算题时，它提供了一种“反推法”的解题思路，对于那些时间紧迫、需要快速定位核心信息的考生来说，简直是救命稻草。更值得称道的是，它对一些跨学科的知识点，比如化学与生物、化学与物理的结合点，也有独到的梳理，这让我意识到化学知识的应用远不止于试卷本身，它构建了一个更宏大的科学知识网络，拓宽了我的视野。
评分这本书的语言风格非常亲切自然，读起来毫无压力。作者似乎深谙高中生的学习习惯和思维模式，用词精准又不失幽默感。在讲解一些比较抽象的概念时，比如量子数的含义或者晶体结构的堆积方式，作者总能找到非常贴切的比喻，把原本枯燥的理论知识变得生动有趣。我记得有一次我对酸碱盐的强弱判断感到很困惑，翻阅到相关章节时，作者用了一个“拔河比赛”的比喻来形容电子的吸引和排斥，瞬间豁然开朗。这种以学生为本的教学语言，极大地激发了我主动学习的兴趣。它不像教科书那样高高在上，而是像一位经验丰富、耐心十足的良师益友在耳边细细讲解，让人感到被理解和被鼓励，学习的动力也就更足了。
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